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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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(1)用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 
②若大烧杯上改为盖薄铁板,求得的反应热数值:       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ,请写该反应的热化学方程式:                
(2)①已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:                                                  
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=            kJ·mol-1

化学键
H—H
N—H
N≡N
键能kJ·mol-1
436
391
945

   ③一定条件下,在水溶液均为1 mol以下离子 Cl、ClO、ClO2、ClO3、ClO4的能量(kJ)相对大小如下图所示,则3ClO(aq)===ClO (aq)+2Cl(aq)的ΔH=      kJ·mol-1

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(1)用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55m