某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于
| A．0.37 mol | B．1.5 mol | C．0.74 mol | D．0.63 mol |
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已知：CO(g) ＋ FeO(s) =Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为
| A．+218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol | C．218 kJ | D．109 kJ |
电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是
| A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O |
| B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移 |
| C．电解过程总反应的化学方程式为： 8NO+7H2O  3NH4NO3+2HNO3 |
| D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3 |
下列说法中正确的是
A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
| B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 |
| D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是
| A．t0-t1 | B．t2-t3 | C．t3-t4 | D．t5-t6 |
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