某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。
A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度   B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长  

A．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水 （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________ （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
B．100 mL	C．200 mL	D．500 mL

（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。