在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
| A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 |
| B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 |
| C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 |
| D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙 |
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反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2
)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是：
| A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 | B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2 |
| C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 | D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 |
某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ2)＝0．4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：
A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 |
B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ |
| C．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ |
D．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3 |
设C+CO2="2CO" △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：
| A．同时增大 | B．同时减少 |
| C．V1增大、V2减少 | D．V1减少、V2增大 |
2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：
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