（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为
（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol·L-1
（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为
（4）标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝
②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)＝
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
（3）反应⑤的离子方程式为____________。
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 。
（2）已知：
ⅰ. 
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ. 
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是 ；
②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；③ F→H的反应类型是 ；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
⑤ A的结构简式是 ；上述转化中B→D的化学方程式是 。
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
④ N分子中苯环上的取代基上无支链。
请写出：N可能的结构简式 （写一种即可）。
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，
键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H = 。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/(mol/L) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将
向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作Ⅰ的名称是 。
②煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。
粤公网安备 44130202000953号