“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=------------。
②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是-------（填符号）
| A．升高温度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 | D．将H2O（g）从体系中分离E．充入He（g） |
(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是 。
Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为 。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
| 滴定次数 |
样品的质量/g |
KMnO4溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
0.3000 |
1.02 |
24.04 |
| 2 |
0.3000 |
2.00 |
25.03 |
| 3 |
0.3000 |
0.20 |
23.24 |
托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:
（1）B→C的反应类型 。
（2）化合物E中的含氧官能团有羰基、酚羟基、 和 (填官能团名称)。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①含有2个苯环
②碱性水解生成的一种无机盐和一种有机盐；酸化后得到的有机物有4种不同化学环境的氢.
（4）实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2，同时有LiBr生成，则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为 。
（5）已知：
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和硫酸二甲酯（
）为原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：
海水综合利用的工艺流程图如下：
（l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
①有关反应的离子方程式为 ；
②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ；
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 ；实验室中采用 方法可以起到同样的作用。
（3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式 ；
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。
有机物F的合成路线如图所示：
已知以下信息：
(1)RCOOR’
RCH2OH
(2)
回答以下问题：
（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。
（2）B生成C的化学方程式为 。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。
（4）E→F的反应类型是 。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。
①属于芳香族化合物
②苯环上有四个取代基
③苯环上的一溴取代物只有一种
X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。
（2）XW2的电子式为 ，Y3-的分子构型为 型。
（3）Q的价电子排布式为 。
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是
| A．WZ2为直线型非极性分子 | B．WZ2为直线型极性分子 |
| C．WZ2中W为sp3杂化 | D．WZ2中W为sp2杂化 |
（5）α－QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a＝520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。
（6）α－QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是 。
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