下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| c(醋酸) / (mol·L-1) |
0.1 |
0.01 |
| pH |
2.9 |
3.4 |
相关试题
下列说法中不正确的是
| A．液氨、液态氯化氢都是电解质 |
| B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 |
| C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 |
| D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 |
已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N |
| C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 |
| D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的 |
下列说法中，正确的是
| A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3) |
| B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) |
| C．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 |
D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释， 的值增大 |
实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol·L-1，下面四个选项中，能达到此要求的是
| A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ | B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl- |
| C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- | D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3— |
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