（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 |
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 |
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 + 。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，
则：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H= 。
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为 。
③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
① 图中石墨Ⅱ为电池的 极。
② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为 。
（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
大小关系为 。
② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
衡常数值为 。
化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：
已知，
，请填写下列空格：
（1）反应①、②的反应类型 、 ；E的分子式 。
（2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。
（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。
D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。
（4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。
| A．FeCl3溶液 | B．FeSO4溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaOH溶液 |
（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式
①是一种芳香族化合物， ②属α-氨基酸， ③苯环上有4种不同环境的氢原子。
氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
。
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右。
（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。
（5）从滤液A中可回收的主要物质是 （写化学式）。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为
汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ①
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ②
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 ③
写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）： 。
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：
① 从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下， 。
结论二： 。
② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
转化率的措施有 。（填编号）
| A．加入催化剂 | B．降低温度 |
| C．分离出H2O(g) | D．增大压强 |
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO K＝220
实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
有机物I
的反应条件是 。
与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是
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