将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ）
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L |
| C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
相关试题
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
| A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 |
| C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 |
下列排列顺序错误的是
| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．原子半径：F＜O＜S＜Na |
| D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A被腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
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