现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______, 沉淀A：_______，沉淀B：________.
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________.
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质。
下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
⑴C的化学式为；J的化学式为。
⑵写出由A生成H的离子反应方程式：。
⑶写出图中由F转化为G反应的离子方程式：。
下图为氢氧燃料电池的示意图：
⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为____极。
⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为，溶液中H+的物质的量浓度为，水电离出的H+的物质的量浓度为，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为。
(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。
根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
| 原子半径 /10－10m |
0.37 |
1.86 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.52 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
＋1 |
＋1 |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
||
| 最低价态 |
－1 |
－2 |
－4 |
－3 |
－1 |
－3 |
－1 |
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 （以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
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