丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
（1）如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是
(试从分散系的分类进行讨论说明)。
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是
。
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你能想出许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是
。
（4）有下列词语：
| A．渗析、 | B．聚沉、 | C．电泳、 | D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处。 |
①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为 。
②在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。
③用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做 。
④在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 。
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为_________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________，MgCl2•7H2O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是________。
（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑。硼氢化钠在溶液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
_____Au3++____BH4-+_____OH-═___Au↓+______BO2-+____ ______。
[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
（1）氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH3应为_________（填“极性”或“非极性”）分子。
③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
a．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点___________（填“>”“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为___________。
[化学—选修2：化学与技术]
煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+
Fe3+的离子方程式________________。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和F e3+。
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式_____________。
②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是__________。
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为___________，理由是________________。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________（填“A”“B”或“C”），请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。
④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL。当_____________时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为________________g/L（用含字母的代数式表示）。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是__________（填化学式）。
硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。
A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
| |
NH3•H2O |
H2SO3 |
|
| 电离平衡常数为 （mol•L-1） |
1.7×10-5 |
Ka1 |
Ka2 |
| 1.54×10-2 |
1.02×10-7 |
粤公网安备 44130202000953号