写出下列反应的离子方程式
（1）小苏打溶液与
烧碱溶液反应：______________________________________
（2）在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________
（3）MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________
甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，理由是
。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T/℃ |
T1 |
T2 |
T3 |
| K |
1/1000 |
1/40 |
25 |
T1、T2、T3的大小关系为
X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
（1）写出X、Y、Z的化学式：
X ； Y ； Z 。
（2）X能使湿润的红布条褪色，通过方法能使布条颜色复原。
（3）写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应。
Y与NaOH溶液反应。
Z与水反应。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 
3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol
X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，加入mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2(g) 
CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。
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