测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加
溶液，调节
至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加
溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1
全部氧化成
的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入
，将
还原成。若该反应消耗
转移6
电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
由短周期元素组成的化合物
是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究
的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②
在
＝5.0时沉淀完全；
在
＝8.8时开始沉淀，在
＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物
粉末中加入过量盐酸，产生气体
，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节
至５～６，产生白色沉淀
，过滤。
Ⅳ．向沉淀
中加过量
溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加
溶液，调节
至12，得到白色沉淀
。
（１）Ⅰ中气体
可使澄清石灰水变浑浊，
的化学式是。
（２）由Ⅰ、Ⅱ判断
一定不含有的元素是磷、。
（３）Ⅲ中生成
的离子方程式是。
（４）Ⅳ中
溶解的离子方程式是。
（５）沉淀
的化学式是。
（６）若上述
：
：
=1:2:3，则
的化学式是。
是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）
的反应类型是，
的反应类型是，
的反应类型是。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制
反应
（3）
中含有的官能团名称是。已知固体
在加热条件下可溶于甲醇，下列
的有关说法正确的是。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。
（5）已知
在一定条件下可水解为
和
，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。
、
、
、
是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 |
相关信息 |
|
的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
|
| 常温常压下，
单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
|
| 和 同周期， 的电负性大于 | |
| 的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)
位于元素周期表第周期第)族，
和
最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2
是一种常用的溶剂，
的分子中存在个
键。在
，
两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)
的基态原子核外电子排布式是。
在空气中煅烧生成的
化学方程式是。
(4)处理含
验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质
。
已知：
此反应的热化学方程式是
、
、
、
、
五种元素的原子序数依次增大。
、
、
、
是组成蛋白质的基础元素，
是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴
的元素符号为 ；
在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵
、
两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子
和
，
的电子式为，
的结构式为。
⑶ 硒（
）是人体必需的微量元素，与
同一主族，
原子比
原子多两个电子层，则
的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与
反应生成l
气态氢化物的反应热如下，表示生成1
硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7
b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用
单质
作阳极，石墨作阴极，
溶液作电解液进行电解，生成难溶物
，
受热分解生成化合物
。写出阳极生成
的电极反应式；由
生成
的化学方程式：。
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