测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型(其中黑点表示原子，短线表示原子之间的共价键)，则该有机物的化学式为________________________。
写出该有机物的一种同分异构体，它的分子中含有两个
，且是天然蛋白质水解的最终产物之一，则该同分异构体的结构简式为_____________________________________。
下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
(1)根据上述说明和所学化学知识回答。
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水。
向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡。
| A．酒精 | B．热裂汽油 |
| C．四氯化碳 | D．甘油 |
②描述加入该液体后可能观察到的现象______________________________。
③选用该液体做实验的原因是____________________________________________。
(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是____________________________________。
铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述中正确的是 ( )。
| A．亚硝酸盐是还原剂 |
| B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ |
| D．亚硝酸盐被氧化 |
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe =[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____________。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用___________________________。
经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_________________________________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________。
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