测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。
| 序号 |
NaOH溶液的体积／mL |
盐酸的体积／mL |
溶液的pH |
| ① |
20.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
20.00 |
20.00 |
6 |
(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| △H/(KJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)△H=
(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：
（1）A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式
④ ____________________________________________________
⑥_____________________________________________________
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