质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为 ，
请预测B的核磁共振氢谱上应该有______个峰（信号）。
(3)化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到右图所示的质谱图，可得出其分子式为 。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为 （写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为 （填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式：
。
（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为 kJ。
（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H2的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为 。
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： 。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是： 。
（3）电解过程中能量转化的主要形式是 。
现有以下物质：
①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜；
⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3；
请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）以上物质中属于弱电解质的是 。
氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是 ；
| A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
其电极反应方程为： 。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是 。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝ 。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH<0。在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
回答问题：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为________；
（2）各阶段内，A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
（3）各阶段内，B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)。
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