许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O；
②中性：MnO₄^－＋3e^－＋2H₂O→MnO₂＋4OH^－
③碱性：MnO₄^－＋e^－→MnO₄^2-（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂＋4H^＋＋2e^－→Mn^2＋＋2H₂O
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。
（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．还原性：PbO₂＞KMnO₄  c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO₂通入KMnO₄溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：
________________________________________________________________________。
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO₄＋□K₂S＋□__________→□K₂MnO₄＋□K₂SO₄＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。