G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式      。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为      。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为     ，微粒间存在的作用力是       。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为     （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是     。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健          。