四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
|
| |
Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
I.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）
| A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 |
| B．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．配制前，容量瓶中有水珠 |
| D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水 |
II．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ml。
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是，
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
| A．第①步中加入NaOH溶液不足 | B．第②步中加入盐酸不足时 |
| C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 | D．第④步对沉淀灼烧不充分 |
(22分)现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
能导电 |
非电解质 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑨在水中的电离方程式为，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:。
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称；D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式
①：反应类型：
②：反应类型：
③：反应类型：
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