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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 |
| C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．+519.4kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 |
| C．-259.7 kJ·mol-1 | D．-519.4kJ·mol-1 |
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