在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是( )。
| A．反应中还原产物是NO |
| B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e－ |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
相关试题
已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A．Fe3+、F－、Cl－ | B．Mg2+、SO 、Br－ |
| C．Mg2+、Cl－、Fe2+ | D．Na+、NH 、Cu2+ |
石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为CxK，其平面图形见图，则x的值为（ ）
| A．8 | B．12 | C．24 | D．60 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（ ）
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的是 （ ）
| A．m=4，R3＋是氧化产物 | B．m=y，R3＋是氧化产物 |
| C．m=2，R3＋是还原产物 | D．m=y/2，R3＋是还原产物 |
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