在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是( )。
| A．反应中还原产物是NO |
| B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e－ |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
相关试题
下列实验现象预测正确的是（）
| A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 |
| C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
下列反应的离子方程式正确的是 （）
| A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O |
| B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O |
| C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O |
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )
| A．1∶2∶1 | B．4∶3∶5 | C．1∶1∶2 | D．6∶7∶14 |
下列叙述错误的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
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