根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl

根据下列方程式（1）2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－；（2）HClO＋H^＋＋Cl^－===Cl₂＋H₂O；（3）2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋；（4）Fe＋Cu²^＋===Fe²^＋＋Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)。

A．HClO>Cl₂>Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋	B．Fe³^＋>HClO>Cl₂>Fe²^＋>Cu²^＋
C．Cl₂>HClO>Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋	D．HClO>Fe³^＋>Cl₂>Cu²^＋>Fe²^＋

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

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下列实验现象与对应结论均正确的是

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na⁺向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

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对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，加入，c（CH₃COO^-）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；