根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
相关试题
下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
| A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 |
| B．已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol |
| C．∆H< 0、∆S < 0的反应肯定是自发的 |
| D．任何化学反应都有反应热 |
白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P="O" c kJ·mol-1、O="O" d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
| A．6a+5d < 4c + 10b |
| B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 |
| C．6a+5d > 4c + 12b |
| D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 |
一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是
| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.8mol | D．1.2mol |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y |
| C．元素形成的单核阴离子还原性：X>Y |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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