在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为
| A．1.5 mol/(L·s) | B．1.5 mol/L |
| C．0.1 mol/(L·s) | D．0.1 mol/L |
相关试题
5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（ ）。
| A．丙二醇与二甘醇互为同系物 |
| B．丙二醇和二甘醇都互为同分异构体 |
| C．1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气 |
| D．丙二醇与二甘醇都能发生取代反应 |
反应4
（g）＋5
（g）
4NO（g）＋6
（g）在10L密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A． (NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1 |
B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1 |
| C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1 |
D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1 |
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是
A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为： |
B．海水中Br-的电子式为： |
| C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl- |
D．Cl-的结构示意图为： |
下图装置可用于
| A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 | B．用Cu与稀HNO3反应制NO |
| C．加热NaHCO3制CO2 | D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 |
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