下列说法正确的是:
| A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除 SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。 |
| B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。 |
| C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。 |
| D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。 |
相关试题
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是
| A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl-离子的物质的量之比为1∶2 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少 |
| D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
| A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+ |
| B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O |
| D．FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d
(3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化,
由此判断a、b、c、d、e分别是
| A．Fe、 Cu、Al、Ag、Mg | B．Al、Cu、Mg 、Ag、Fe |
| C．Mg、 Cu、Al、Ag、Fe | D．Mg 、Ag、Al、Cu、Fe |
e2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为 
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