制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
| A．加压 | B．升温 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大碳的物质的量 |
相关试题
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．加入催化剂有利于氨的合成 |
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是已知:2Zn(s)+O2(g)
2ZnO(s)ΔH="-701.0" kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH="-181." 6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
| A．+519.4 kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 |
| C．-259.7 kJ·mol-1 | D．-519.4 kJ·mol-1 |
下列说法中正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 |
| C．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
下列热化学方程式或说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．已知：H2(g)＋F2(g)="==2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
相关知识点
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