“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
| A．电池反应中有NaCl生成 |
| B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
C．正极反应为:NiCl2+2e- Ni+2Cl- |
| D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
相关试题
下列说法中，正确的是
| A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等 |
| C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是
| A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子 |
| B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 |
| C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 |
| D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化 |
700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
| A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1 |
| B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol |
| C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小 |
| D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应 |
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