标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有

标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO₂气体；④混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)

A．①＝②＝③＝④

B．①＝②＝③>④

C．①＝②＝③<④

D．④>①＝②>③

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相关试题

下列热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH（l）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋3H₂O（g）ΔH＝－1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H₂O（l）ΔH＝＋57．3 kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g）ΔH＝－296．8 kJ/mol（反应热）

D．2NO₂===O₂＋2NO ΔH＝＋116．2 kJ/mol（反应热）

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）===H₂O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂ ΔH＝－297．3 kJ/mol

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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关于0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的叙述错误的是

A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L^-1

B．1 L该溶液中含Na₂CO₃的质量为10．6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0．01 mol·L^-1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0．01 mol·L^-1

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