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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,已知此反应是放热反应。
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)= NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl
(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:a.石灰石    b.生石灰    c.6mol/L盐酸     d.稀硫酸  
e.浓氨水    f.饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代  号)               
①B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是                            
③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为           
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是                                
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验:

①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)     
A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为                                    
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                 

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工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,