已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）虚线框内的实验装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| |
试剂 |
离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
|
|
| ② Fe2O3（Al2O3） |
|
|
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
|
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| ④CO2（HCl） |
|
|
海洋植物中含有丰富的碘元素，实验室从海藻中提取碘的流程如下图所示：
（1）写出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ 。写出操作③使用的所有玻璃仪器名称 ，并从下列选项中选出合理的提取用试剂 。
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.汽油
（2）写出操作②中有关反应的离子方程式： ，有同学从绿色化学的角度出发提出用H2O2代替Cl2，试说明他的理由 。（提示：H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O）
（3）操作③分离出来的废液中含有Cl-、SO42-，现只取一次试液，为了鉴别出Cl-、SO42-，从下列选项中选出依次加入的试剂：足量的 、 。
A.盐酸酸化的氯化钡 B.硝酸酸化的硝酸银
C.硝酸酸化的硝酸钡 D.硝酸酸化的氯化钡
（4）后期处理采用的是蒸馏操作，装置如图所示，
涉及物质的一些物理性质如下表：
| 物质 |
密度/g·cm-3 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| 晶态碘（I2） |
4.933 |
113.7 |
184.3 |
| 某有机溶剂 |
1.584 |
-22.92 |
76.72 |
根据上述信息判断，下列说法正确的有 。
A.装置图中温度计水银球的位置错误
B.装置图中冷凝水的流向错误
C.仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是冷凝管
D.蒸馏结束，晶态碘聚集在锥形瓶中
下图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL。
（2）滴定终点的判断方法 。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 混合液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol·L-1H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
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