如下图,回答问题:
（1）A装置是将 能转化为 能。
（2）Zn是 极, 电极反应式为 ; Cu电极反应式为 ；
Pt是 极, 电极式为 ; 石墨电极反应式为 。
（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是 摩尔， 
在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向 移动，（填左或右）c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变）
②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向 移动, （填左或右）
c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变）
(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．加入O2 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为mol•L-1•min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正与v逆的关系 |
| Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
| Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
| Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格：②③(填>或 <）
（ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
①若图中的B点pH=7，则滴定终点在区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为。
②D点溶液中C（HAc）C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。
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