水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为

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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－=" Y+" S₄O₆^2-+ 2H₂O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．S₂O₃^2-是还原剂

D．每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

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下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B．1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

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N^A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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在常压和500℃条件下，等物质的量的A_g2O、Fe(OH)₃_、NH₄HCO₃、NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次是V_1\V_2\V_3\V₄。体积大小顺序正确的是

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁	B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁
C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄	D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

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