"侯氏制碱法"首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；
．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：
．
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ：
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量
溶液，产生白色沉淀，说明假设
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设
【实验结论】假设
【交流反思】欲除去
变质后的杂质，最合适的方法是
某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反应的化学方程式为 。
（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。
【实验反思】
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为 ，观察到的现象为 。
化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究。
【进行实验】
| 实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1 |
 A B |
一段时间后， A中铁丝表面有红色固体生成 B中铁丝无明显变化 |
|
| 2 |
 C D |
一段时间后， C中 D中铁丝无明显变化 |
铁生锈需要与O2接触 |
某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈。
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响。
【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验。其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质。
| 实验装置 |
实验过程 |
实验结论 |
  E F |
一段时间后，打开止水夹，记录实验过程中量筒内剩余水的体积（每次测量时间间隔不等，实验数据见下表）。E中铁丝和F中另加入的物质表面均出现红色物质。 |
食盐可以加速铁的生锈 |
实验记录表
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
| 量筒中剩余水的体积/mL |
E |
68 |
57 |
44 |
30 |
30 |
30 |
| F |
71 |
65 |
56 |
a |
30 |
30 |
（1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是 。
（2）实验记录表中，a的取值范围是 。
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议： 。
利用下图装置进行实验。
| 实验装置 |
实验过程 |
| |
【实验1】探究可燃物燃烧的条件 ① 在A、B中各放一小块白磷（着火点为40℃），A中加入约1/3试管的80℃水，A、B中白磷均不燃烧； ② 从a处通入O2使A中热水恰好完全进入B中，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧； ③ ，B中白磷燃烧。 |
| 【实验2】探究MnO2在H2O2分解中的作用 ① A中加入约1/3试管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均无明显现象； ② 从c处抽气，使A中液体进入B中，观察到玻璃片上粘有MnO2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化。 |
回答下列问题：
（1）实验1：步骤③中的操作是 。能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是 。
（2）实验2：B中反应的化学方程式是 。该实验能否得出“MnO2是H2O2分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是 。
用图装置探究相关问题：
（1）检验装置的气密性。连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2。用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：______________，说明装置气密性良好。
（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得到结论：
（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭。撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：
（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）。
你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是___________________。
实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：__________________
同学们对实验“煅烧石灰石”展开了探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
I．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 （1） 。
II．乙同学按图二所示进行实验，观察到B中液体变 （2） 色，A实验的作用 （3） 。
III．丙同学取一定质量的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻，证明石灰石已分解。
你认为哪位同学的方案不合理？并写出理由 （4） 。
②为证明石灰石是否完全分解？丁同学对丙同学煅烧后的固体又进行了如下探究
| 实验步骤 |
实验现象 |
结 论 |
| （5） |
有气泡产生 |
石灰石未完全分解 |
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