小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是 与H2O发生反应产生 ．
(11分)废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外还有： ； 。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
| 溶解度/g |
15.6 |
20.5 |
33.0 |
40.4 |
48.8 |
55.0 |
55.3 |
50.6 |
43.7 |
37.2 |
| 析出晶体 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号)；
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热，分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物，试写出该反应的化学方程式 。
(5分)实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察带到火星的棒香立即 。
（2）写出上述实验发生的化学反应方程式 。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 。(填序号)
| A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 |
| B．实验使用的药品用量太大 |
| C．反应速度太慢，耽误时间 |
| D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 |
有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 |
沉淀部分消失 |
白色沉淀甲中一定含有 |
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| 实验Ⅰ |
取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
无色滤液乙中一定不含 |
| 实验Ⅱ |
步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 |
生成白色沉淀 |
原白色固体样品中一定存在该物质 |
| 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液 |
|
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。
（6分)
做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3 猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤ Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）。
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。
（2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是 。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。
有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 |
操作步骤 |
现象 |
结论 |
| 1 |
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 |
打火石是银白色 |
|
| 2 |
|
|
该金属一定不是铁 |
| 3 |
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。 |
有红色物质析出 |
该金属一定是镁 |
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式 。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为 。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
| 操作步骤 |
现象 |
结论 |
| |
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