按要求回答下列问题：
（1） 用电子式表示H2O的形成过程________________________。
（2） 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。
镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。
已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金属 |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
| 钙 |
841 |
1487 |
| 镧 |
920 |
3470 |
（1）操作1、3是相同操作，其名称是。
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为。
（5）粗镧精制过程中温度控制范围。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为（化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.
X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| Y |
Y是空气中含量最高的元素 |
| Z |
Z是地壳中含量最高的金属元素 |
| W |
W的单质是常见的半导体材料 |
（1）Y位于元素周期表的 周期 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是（写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是（写化学式）；Z与W原子半径较大的是 （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的（填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。
锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：
已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是。
（2）步骤③控制的温度范围。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④；⑥。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是（填化学式）
（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程。
Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
请回答下列问题：
（1）写出F中官能团的名称。
（2）写出D的名称（系统命名）。
（3）④的反应类型是；B的结构简式是。
（4）写出反应⑥的化学方程式为。
（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
、。
（6）有关C的说法正确的是
| A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B．能和氢氧化钠溶液反应 |
| C．能使酸性高锰酸钾褪色 | D．能与乙酸发生酯化反应 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的一种核素的质量数为18，中子数为10 |
| Y |
Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
| Z |
Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W |
W的基态原子核外有4个未成对电子 |
（1）Z位于元素周期表的位置，写出Z的原子结构示意图。
（2）Y的电负性比Z 的（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。
（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。
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