乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 g/mol。
2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是(用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
(5)比较二者的第一电离能：AsGa(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是(填字母)。
| A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
| B．GaP与GaAs互为等电子体 |
| C．电负性：As＞Ga |
| D．砷化镓晶体中含有配位键 |
Ⅰ.下列说法中正确的是。
| A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐，比较下列原子的第一电离能：BeB，NO(填“＞”“<”)，其原因是。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为，该晶体中B原子填充N原子的空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为g/cm3(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答：
(1)A元素的名称是。
(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是。
(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的＋2价离子的电子排布式为。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：、、。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是，其晶体类型是。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：。
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