今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A．K+一定存在 | B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L |
| C．Cl－一定存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
相关试题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1 |
| B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
下列说法中正确的是（ ）
| A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大 |
2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大
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