(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	在地壳中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：                ；G元素位于周期表的       区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：             （用元素符号表示）。
（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是          。
（3）FD₂中F原子的杂化类型为     ；分子空间构型为     ；FD₂易溶于水的原因可能是：      （填入序号）。①FD₂与水极性相同              ②FD₂可以与水反应   
（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：