下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
④ |
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| 3 |
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⑤ |
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⑥ |
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（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体
⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
①该反应化学方程式为 。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为 （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡 移动；反应物的转化率 （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
（填增大、减小、或不变）；
⑵可逆反应: X+ 3Y(g) 
2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则X的状态是
一密封体系中发生反应：N2 +3H2
2NH3 ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____ _________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：
A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强
D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气
⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴ 是化合反应，也是氧化还原反应
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氧化剂：____________还原剂：_____________
⑵ 有金属单质Cu生成的置换反应
_________________________________________________________________________
氧化剂：____________还原剂：_____________
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