已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) = ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
| A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2==2H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。
自燃物品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
A B C D
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）K的化学式为______________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．
某些有机反应当反应条件不同时，可能会生成不同的有机产物。例如：
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在有铁粉存在的条件下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为： 反应、 反应、 反应。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
。
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质2种可能的结构简式： 。
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