【改编】某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H＝-393kJ•mol-1；
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H＝-566kJ•mol-1；
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），若要得到该反应的热化学方程式，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组序 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
|
| H2O |
CO |
CO2 |
|||
| 1 |
500 |
4 |
4 |
2.0 |
6 |
| 2 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
3 |
| 3 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
1 |
①500℃时该反应的平衡常数K＝______________。
②该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验2中，0～3min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，则负极电极反应式为 。
（4）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的电离平衡常数K＝ 。（已知：10－5.6＝2.5×10－6）
CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：
（1）实验室可用甲酸和浓
共热制取CO．
a．甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用
b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外)
c．怎样收集CO气体
（2）实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO．H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
请问：怎样才能得到不含
的CO气体? _________．
（3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：________________．在此条件下，C和
的还原性谁强? _________．
塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。
（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
① ；② 。
（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式 。
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。
（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式： 。
（4）已知：
写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。
某有机物A的结构简式是：
（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生____molH2,1mol该有机物可以跟___molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应.。它可以通过不同的反应得到下列物质：
（2）A中官能团的名称是： 。
（3）写出由A制取B的化学方程式： 。
（4）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C： ，A→D： 。
)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
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