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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 困难
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【改编】某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知:C(s)+O2(g)CO2(g)     △H=-393kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)     △H=-566kJ•mol-1
(1)将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化(制得CO、H2),若要得到该反应的热化学方程式,还需要知道反应(用化学方程式表示)      的焓变。
(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组序
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
4
2.0
6
2
750
2
1
0.6
3
3
750
2
1
0.6
1

①500℃时该反应的平衡常数K=______________。
②该反应的逆反应为           (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验2中,0~3min时段内,以v(H2)表示的反应速率为          
④实验3与实验2相比,改变的条件是          。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作必要的标注。

(3)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,则负极电极反应式为                       
(4)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的电离平衡常数K=       。(已知:10-5.6=2.5×10-6

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【改编】某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些