(10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：
①从海水中提取粗盐________； ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
③ 工业上由氧化铝制取金属铝________； ④ 提纯氢氧化铁胶体________。
A．过滤 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．还原
G．电解 H．溶解 I．渗析 J．蒸发 K．氧化
⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时， _____ （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。
(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;
钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=" —285" kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ΔH=" —241.8" kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。
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