有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题：
（1）A的分子式是____________；
（2）B的结构简式是________________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；
（4）反应④的化学方程式是__________________。
A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。
（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 平衡浓度（mol·L-1） |
0.5 |
0.5 |
2.0 |
2.0 |
①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。
②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1
CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2（g） △H2＝b kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2种）。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式 。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称 。
（2）写出Ⅳ物质的分子式 。
（3）写出下列反应的类型② ，③ 。
（4）反应②的化学方程式 。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
（6）下列说法正确的是 。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 |
| B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 |
| D．反应③属于酯化反应 |
（7）A的结构简式 。
（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（9）一定条件下,化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为 。
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
| 离子半径 |
酸性 |
还原性 |
得电子能力 |
| N3- Al3+ |
H2SO4 HClO4 |
O2- S2- |
35Cl 37Cl |
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 。
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。
| A．Cl2 | B．浓HNO3 | C．KMnO4 | D．H2O2 |
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。
Ⅱ、BaS溶液的制备：
有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1
Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
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