(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
（2）用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。
（3）有下列几种溶液：
| A．NH3·H2O | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．NaHSO4 |
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水；Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的KSP及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)n |
KSP |
开始沉淀时pH |
沉淀完全时的pH |
| Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.4 |
4.2 |
| Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.5 |
2.9 |
| Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析了沉淀I 沉淀Ⅱ （填化学式）。
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。
（3）检验电解溶液时阳极产生的气体的方法： 。
（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。
（5）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是 。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是 。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 
。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。
(12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 浓度/mol·L－1
时间/min |
NO |
Ａ |
Ｂ |
||||
| 0 |
0. 10 |
0 |
0 |
||||
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
||||
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
||||
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
||||
| 40 |
0.032 |
0. 034 |
0.017 |
||||
| 50 |
0.032 |
0. 034 |
0.017 |
①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该
反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
式： 。
⑷写出F的结构简式： 。
H
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