短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元
素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A B D
（2）E在周期表中的位置: ____________________
（3）F离子结构示意图： __________________
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________
（5）用电子式表示BC2的形成过程：
（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________ ____，将W溶于水的化学方程式______________________ ____________，W的用途有______________ (填一种)
（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。
（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是 。
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)，X属于 晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是 。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)
(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：
| A．干冰 |
| B．金刚石 |
| C．氩 |
| D．晶体硅 |
E.过氧化钠
F.二氧化硅
G.溴化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是___________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是 。
（4）由极性共价键形成的晶体是_______ 。
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。
硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。
25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。
（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因： 。
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．Al2(SO4)3溶液 d．盐酸
（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为 。
“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H="-5518" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1
相同质量的H2、C、 C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。
（2） 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：
负极 ；正极 ；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).
试计算：
①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 （填化学式）。
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。
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