短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元
素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A B D
（2）E在周期表中的位置: ____________________
（3）F离子结构示意图： __________________
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________
（5）用电子式表示BC2的形成过程：
（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________ ____，将W溶于水的化学方程式______________________ ____________，W的用途有______________ (填一种)
（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。
(8分，改编)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为 ；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率 （填“大”、“小”或“相等”），原因是
、
石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。
（1）使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 。
（2）“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2＝C(CH3)COOCH3，该不饱和脂肪链烃的分子式为 。
（3）下图表示石油炼制中某一反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化示意图。则石油炼制中的该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。
①该探究实验的检测装置中选择的检测试剂是 。
②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是 。
已知
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2）
，反应的平衡常数K(b)=__________；比较
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。
（3）反应
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 | C．升高温度 | D．加入一定量的 |
在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的
约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；
（3）在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。
（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/c( )减小 |
| B．通入少量HCl，溶液漂白性增强 |
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c( )＋c() |
| D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强 |
）制取聚苯乙烯：____________________________。
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