恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，如图所示。
（1）曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
（2）若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0．3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0．2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。
[2012·潍坊高三期末] （1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
a．烧杯b．容量瓶 c．试管 d．量筒 e．滴定管 f．圆底烧瓶
①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________；
③可作反应容器并可直接加热的是________。
（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）。
| A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH |
| B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液 |
| C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出 |
| D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3
F．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
[2012·江西鹰潭一模]A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。
碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝。
[2012·潍坊一模]现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置，F的原子结构示意图为。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为。（用离子方程式表示）
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