向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：Mg:24 Al:27 O:16 H:1)
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m＋Vc/125 | C．n＝m＋17Vc | D．5m/3＜p＜17m/9 |
相关试题
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
B．由C（石墨） C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．P、Q、R、S的浓度相等 |
| B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
下列说法正确的是（）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
| A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 |
| B．PH=7的溶液一定呈中性 |
| C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 |
| D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
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