仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是( )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑ 还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl-
| A．③ | B．②③ | C．①② | D．①②③ |
相关试题
将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )
| A．4.48 L | B．5.6L | C．6.72L | D．11.2L |
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．⑤⑦⑧ |
在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）
| A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 |
| B．反应物的总键能高于生成物的总键能 |
C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g） 2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ•mol﹣1 |
| D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O |
| C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
D．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH- |
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