根据热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ |
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量 |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1 |
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量 |
根据热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ |
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量 |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1 |
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量 |