根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝

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根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋

O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是

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B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

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实验测得CO₂为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．CO₂中C采取sp²杂化

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF₆ ②PCl₅ ③PCl₃ ④CS₂ ⑤NO₂ ⑥N₂

A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

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A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

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根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－