已知某有机物的结构简式为：
。
（1）该有机物中所含官能团的名称是 。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ；
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
___________________________________________________________________________
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6
电子时，所得还原产物的物质的量为
。
（3）用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有。
．
.
.
.
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加
溶液无明显现象，（填"能"或"不能"）说明固体混合物中无
，理由是（用离子方程式说明）。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
（
）+
（
）
（
）+
（
）
∆
（I）
（
）+
（
）
（
）
∆
（II）
（1）（
）+
（
）
（
）+
（
）+
（
）的平衡常数
= （用
、
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入
和
，
时反应（II）达到平衡。测得
内
（
）=
×
-
•L-
•
-
，则平衡后n（
）=
，
的转化率
= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时
的转化率
（填"
""
"或"
"），平衡常数
（填"增大""减小"或"不变"。若要使
减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用溶液吸收
，反应为
+2NaOH=
+
+
。含
NaOH的水溶液与
恰好完全反应得
溶液A，溶液B为
•
‾1的
溶液，则两溶液中c（
‾）、c（
-）和c（
‾）由大到小的顺序为。（已知
的电离常数
=
×
-
•L‾
，
的电离常数
=
×
-
•
‾
，可使溶液A和溶液B的
相等的方法是 （） 。
| A． |
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量 |
化合物和单质
在一定条件下反应可生成化合物
。回答下列问题：
（1）已知的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，
的熔点为167 ℃。室温时
与气体
反应生成lmol
，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
（2）反应
在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时
和
均为0.2
。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 ＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。
③用表示开始时总压强，
表示平衡时总压强，
表示
的平衡转化率，则
的表达式为；实验
和
的平衡转化率：
为、
为。
、
、
、
、
为短周期元素，非金属元素
最外层电子数与其周期数相同，
的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
在
中充分燃烧能生成其最高价化合物
。
与
具有相同的电子数。
在
中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）、
、
组成的一种盐中，
的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与
单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量
，反应后加人
并振荡，有 机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 |
组成和结构信息 |
| 含有 |
|
| 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
|
| 化学组成为 |
|
| 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
的化学式为；
的化学式为；
的电子式为；
的晶体类型是。
（4）由和
、
元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
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