1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_______,表示该中和热的热化学方程式为________
某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示(写出最佳答案)(1).沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;(2).写出混合液+A的离子方程式: 。滤液+B的离子方程式: 。
(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______,还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
下列物质中:⑴Na ⑵ Br2 ⑶NaCl溶液 ⑷CO2 ⑸蔗糖 ⑹NH3 ⑺Na2O ⑻H2S气体 ⑼BaSO4 ⑽NaCl固体 ⑾Ba(OH)2 。属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填写)
如右图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的_____棒,乙池中的____棒。②乙池中阳极的电极反应式是__ ___。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①写出乙池中总反应的离子方程式___ _。②甲池中碳极上电极反应式是__ ____,乙池碳极上电极反应属于___ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为__ ____ __。④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,恢复至室温,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的PH=______。
现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH(1)当五种溶液的浓度相同时,溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是 (填序号)。(3)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为