某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是
乙：滤液中的溶质是
丙：滤液中的溶质是.
丁：滤液中的溶质是
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想不合理，理由是
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，观察 |
溶液呈无色 |
猜想不成立 |
| （2）继续在上述试管中加入 | 产生蓝色沉淀 |
猜想成立 |
北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12．25g KClO3与5．0g MnO2均匀混合加热
b．将12．25g KClO3与5．0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积；②测 。
（2）试计算：12．25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）。
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
| |
双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生O2的体积 |
| I |
50．0g |
1% |
0．1g |
9mL |
| II |
50．0g |
2% |
0．1g |
16mL |
| III |
50．0g |
4% |
0．1g |
31mL |
【数据处理及结论】
（3）本实验中，测量O2体积的装置是 （选填下图1中的装置编号）。
（4）实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解速率越快。
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立。
| 实验步骤及现象 |
结论 |
| 按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊 |
假设 （填“成立”或“不成立”）。 |
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体。于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。
每空1分，共6分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】（1） 讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（3）小组同学共同设计了如右图的两套装置，你认为合理的是（填字母） 。
（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。
【分组实验】 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）
| 组 别 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） |
20 |
21 |
19 |
20 |
22 |
18 |
（5）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。
（6）通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。
【2015年江苏省盐城市】实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
【发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH 猜想Ⅱ：Na2CO3 猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
| 实验操作 |
实验现象 |
 |
步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A |
【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为 ，则 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是 ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想 ．
【2015年广西省玉林、防城港市】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液
【提出问题】他们要探究的问题是 。
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合③的化学方程式 。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀
或 生成时，复分解反应才可以发生。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】I．沉淀只有硫酸钡II．沉淀只有碳酸钡III沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想III是正确的。
【实验2】探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是
（指示剂除外）。
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 (写化学式）。
【2015年贵州省黔东南州】某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解
【实验过程】
（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式 。
（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液
与NaHCO3溶液最简单的方用是 。
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：
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